1. Углубить знания о взаимосвязи строения атома и структурой ПСХЭ;. Все электроны атома образуют его ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ.
2. Презентация урока в 11 классе по общей химии. В этом видеоролике рассказано о строении электронных оболочек, а так же показан .
3. Приводится графическая схема строения электронных слоев атомов. В электронной оболочке любого атома ровно столько электронов, сколько .

Презентация к уроку химии (1. Электронное строение атома. Томсон) « Планетарная » (1. Пример Дополнительного Соглашения Эффективного Контракта далее. Резерфорд) « Модель Бора » (1.

В данной презентации показано, как происходит в атоме заполнение электронами внешних оболочек у атомов Строение электронных оболочек атома (. Автор сайта · Отзывы · Главная Методическая копилка Презентации к урокам 8 класс . План-конспект урока "Строение электронных оболочек атомов.

Слайд 3. Современная модель атома Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью Электроны имеют двойственную природу. Слайд 4. Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны.

Масса = 1, заряд = 0 Заряд ядра определяется количеством протонов Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭСлайд 5. Изотопы Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома.

Изотопы различны атомной массой (А) Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z , где Z – порядковый номер элемента. Слайд 6. Частицы микромира Корпускулярно- волновой дуализм Электрон – частица с массой m 1 = 9*1.

Эксперименты в 1. Значения от 0 до n- 1 l=0 – подуровень s , форма орбитали сферическая l=1 – подуровень p , объёмная форма орбитали l=2 – подуровень d , более сложная форма орбитали l=3 – подуровень f , более сложная форма орбитали Номер э. Такое состояние считается неустойчивым, что соответствует возбуждённому состоянию атома. Слайд 1. 6Правило Клечковского Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l . При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n . Слайд 1. 7Электронные семейства s - элементы, если заполняется s - подуровень p - элементы, если заполняется p - подуровень d - элементы, если заполняется d - подуровень f - элементы, если заполняется f - подуровень. Слайд 1. 8Электронная формула Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеистику квантовыми числами 1.

Mt мейтнерий 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1. Слайд 1. 9Электронная формула. Слайд 2. 0« Провал » электрона В атомах некоторых элементов электрон с s - подуровня внешнео энергетического уровня переходит на d - подуровень предвнешнего энергетического уровня.

Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.